PROVA STRUTTURATA DI CHIMICA

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Classe quarta

(Conoscenza terminologica e dei contenuti)

 

         U.D. –Le soluzioni e le loro proprietà

                   Misure di concentrazione

                   Gli acidi e le basi

                   Calcolo del pH

 

 

         1.      Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA

        

1.1     Dalla mescolanza di ciascuna delle coppie di sostanze indicate,solo una dà origine ad una ionizzazione. Quale? 

                            a) ossigeno e acqua       b) triossido di zolfo e acqua

                            c) trielina ed etanolo      d) metano e benzene

 

1.2            Fra le seguenti soluzioni di HNO3 ha maggiore concentrazione quella contenente:

a) 2,0 g di soluto in 100 g di soluzione

b) 3,0 g di soluto in 150 g di soluzione

c) 4 g di soluto in 150 g di soluzione

                                      d) 8 g di soluto in 300 g di soluzione

 

1.3            Se 1,20 g di KCl sono disciolti in acqua sufficiente ad ottenere 315 cm3 di soluzione, la concentrazione di KCl(aq) è:

a) 5,1.10-2 mol/l                      b) 5,1.10-1mol/l

c) 5,0.10-3 mol/l                      d) 0,51    mol/l

 

 

 

2.      Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ERRATA e spiega brevemente perché tale risposta è da considerarsi sbagliata.

 

1.1            Una sostanza acida è una specie che:

a)      cede protoni o accetta doppietti elettronici

b)      si ionizza in acqua formando ioni idronio  H3O+

c)      a 25 °C forma soluzioni acquose a pH > 7

d)      fa assumere il colore rosso alla cartina tornasole

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3.      Quesito a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA.

 

3.1            Il pH di una soluzione 5,0.10-2 M di SO2 è circa:

 

a) 1,5                            b) 2,0                   c) 2,4          d) 4,5

 

 

 

 

 

 

2.                Classifica le seguenti specie chimiche come acidi o basi e scrivi le possibili reazioni con l’acqua.

 

COMPOSTO           ACIDO         BASE                    REAZIONE

 

H2SO4          _____                  ____           _________________

        

H3PO4          _____                  ____           _________________

 

Na2O                     _____                  ____           _________________   

 

3.                Completa le seguenti equazioni inserendo al posto delle lettere una coppia tra quelle proposte.

 

Ca(NO3)2     +       A       ==>   Ca3(PO4)2   +       KNO3  

 

H2SO4          +   Al(OH)3  ==>  Al(SO4)3     +       B

 

 a) A = KPO4        B=H2O          b) A = K3PO4     B =  6H2O2               

 

c)  A = 2K3PO4     B=6H2O        d) A = 6NaPO4   B =  6H2O

 

4.                Risolvi i seguenti problemi.

 

4.1            Calcola a quale temperatura bolle una soluzione acquosa contenente 150 g di CuSO4 in 900 g di acqua.

 

4.2            Una soluzione contiene 20 g di una sostanza in 300 g di acqua. Sapendo che tale soluzione congela a –0,135°C, calcola la massa molare della sostanza disciolta.

 

4.3            Calcola la molalità (m) di una soluzione di un composto organico in cloroformio (Keb=3,63°C; p.eb.=61,2°C) sapendo che bolle a 70°C

 

4.4            A 25 ml di  soluzione 5 M di acido borico H3BO3, vengono aggiunti 65 ml di acqua. Calcola la molarità della nuova soluzione.

 

5.                Risolvi il seguente problema

 

5.1            Bilancia la seguente reazione acido/base:

 

H2SO4   +   KOH       <=>   K2SO4   +   H2O

                   e calcola:

a)    quante moli di idrossido di potassio reagiscono con 0,15 l di acido solforico 0,16 M.

b)    la concentrazione di H3O+( o di OH-) che rimangono in eccesso se si aggiungono alla soluzione di acido solforico 0,25 l di idrossido di potassio 0,18 molare.

c)     la concentrazione degli OH- finale

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