PROVA STRUTTURATA DI CHIMICA

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Classe quarta

(Conoscenza terminologica e dei contenuti)

 

         U.D. –Le soluzioni e le loro proprietà

                   Misure di concentrazione

                   Gli acidi e le basi

                   Calcolo del pH

 

 

         1.      Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA

                  

                   1.1    Una soluzione è un sistema:

                            a) fisicamente eterogeneo e chimicamente omogeneo

b)    fisicamente eterogeneo e chimicamente eterogeneo

c)     fisicamente omogeneo e chimicamente omogeneo

d)    fisicamente omogeneo e chimicamente eterogeneo

 

1.2     Fra le seguenti soluzione acquose di NaOH è più concentrata quella che contiene:

                            a)     4 g di soluto in 100 cm3 di soluzione

                            b)     2 g di  soluto in 150 cm3 di soluzione

                            c)   0,05 mol di soluto in 10 cm3 di soluzione

                            d)      1 mol di soluto in 1 dm3 di soluzione

 

1.3     Quanti grammi di H2SO4 sono contenuti in 250 cm3 di una soluzione la cui concentrazione è 1,50.10-1 mol/l?

                                      a) 3,67                 b) 5,52

                                      c) 14,71               d)11,04

 

2.      Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ERRATA e spiega brevemente perché tale risposta è da considerarsi sbagliata

 

         2.1    La tensione di vapore di una sostanza liquida varia:

                            a) per una variazione di volume del contenitore

                            b) per aggiunta di soluto

                            c) con la pressione

                            d) con la temperatura

                   ________________________________________________

         ________________________________________________

         ________________________________________________

 

3.      Quesiti a scelta multipla Scegli la risposta ESATTA.

 

3.1     La soluzione A ha pH 3, la soluzione B ha pH 6; quale delle seguenti affermazioni è vera?

a)      la soluzione B è più acida di A

b)      la concentrazione in H3O+di A è 1/3 volte quella di B

                   c)      la concentrazione in H3O+ di A è 1000 volte quella di B

                   d)      la concentrazione in H3O+ di A è 1/1000 di quella di B

 

 

 

4.      Classifica le seguenti specie chimiche come acidi o basi e scrivi le possibili reazioni con l’acqua.

 

COMPOSTO           ACIDO         BASE                    REAZIONE

 

H2S                       _____                  ____           _________________

        

K3PO4                    _____                  ____           _________________

 

CaO                      _____                  ____           _________________   

 

5.      Completa e bilancia le seguenti reazioni inserendo il composto mancante

 

AgNO3         +  _____    ==>   Ca3(NO3)2   +       AgCl

 

Zn(NO3)2     +   Na2S      ==>  ______      +       NaNO3

 

 

6.      Risolvi i seguenti problemi.

 

6.1            Considera  la soluzione acquosa ottenuta sciogliendo 6,25 g di CaSO4 in 50,5 g di acqua. Calcola:

a)    la temperatura di ebollizione

b)    la temperatura di congelamento

 

6.2            Una soluzione ottenuta sciogliendo 10,00 g di un composto sconosciuto  in 100 g di acqua bolle a 100,45°C a 1 atm. Qual è la massa molare del composto?

 

6.3            Una soluzione contenente 22,7 g di canfora (MM = 152 g/mol) in 1000 g di acetone (Teb = 56,30 °C) bolle a temperatura di 56,57 °C. Determina la costante ebullioscopia dell’acetone

 

6.4            Calcola la molarità e il pH di una soluzione di H2SO4 così formata:

750 ml di H2SO4 0,2 M

150 ml di H2SO4 2,5 M

 

 

7.      Bilancia le seguenti equazioni acido/base e riscrivile in forma ionica:

 

NaOH    +   H3PO4      ==>       Na3PO4   +   H2O

________________________________________

 

Mg(OH)2 +  H2CO3       ==>     MgCO3   +   H2O

________________________________________

 

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