1. Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA
1.1 Quale dei seguenti gruppi di prodotti è costituito da 3 sistemi monofasici?
a) Caffè, latte, olio
b) Succo di limone, oro a 18 carati,aceto
c) Acqua potabile, acqua di colonia,benzina
d) Sabbia, bibita con ghiaccio, whisky
1.2 Fra le seguenti soluzioni acquose di cloruro di sodio, quale presenta maggiore concentrazione?
a) 20 g di NaCl in 0,50 dm3 di soluzione
b) 45 g di NaCl in 1,0 dm3 di soluzione
c) 5,0 g di NaCl in 0,10 dm3 di soluzione
d) 8,0 g di NaCl in 0,20 dm3 di soluzione
1.3 Se 1.00 g di NaCl sono disciolti in acqua fino ad ottenere 415 cm3 di soluzione, la concentrazione di NaCl(aq) è:
a) 4,12.10-2 mol/l
b) 1,40.10-1 mol/l
c) 2,41.10-3 mol/l
d) 1,71.10-2 mol/l
2. Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ERRATA e spiega brevemente perché tale risposta è da considerarsi sbagliata
2.1 Le proprietà colligative delle soluzioni dipendono principalmente:
a) dalla costante di proporzionalità del solvente
b) dal numero di particelle di soluto nel solvente
c) dalla natura chimica del soluto
d) dalla molalità della soluzione
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3. Quesito a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA
3.1 Il pH di una soluzione contenente 0,14 grammi di KOH in 250 cm3 di soluzione è:
a) 12 b) 1.10-2
c) 2 d) 1.10-12
1. Classifica le seguenti specie chimiche come acidi o basi e scrivi le possibili reazioni con l’acqua.
COMPOSTO ACIDO BASE REAZIONE
H2SO4 _____ ____ _________________
H3PO4 _____ ____ _________________
Na2O _____ ____ _________________
2. Combinando a due a due le soluzioni contenenti i seguenti ioni, stabilisci quale ione precipita.
Pb2+ NO3- con K+ I-
Ca2+ NO3- con Na+ F-
Cu2+ SO42- con Na+ S2-
3. Risolvi i seguenti problemi.
3.1 Calcola a quale temperatura bolle una soluzione acquosa contenente 150 g di CuSO4 in 900 g di acqua.
3.2 Una soluzione contiene 20 g di una sostanza in 300 g di acqua. Sapendo che tale soluzione congela a -0,135°C, calcola la massa molare della sostanza disciolta.
3.3 Calcola la molalità (m) di una soluzione di un composto organico in cloroformio (Keb=3,63°C; p.eb.=61,2°C) sapendo che bolle a 70°C
3.4 A 25 ml di soluzione 5 M di acido borico H3BO3, vengono aggiunti 65 ml di acqua. Calcola la molarità della nuova soluzione.
4. Risolvi il seguente problema
4.1 Bilancia la seguente reazione acido/base:
H2SO4 + KOH <=> K2SO4 + H2O
e calcola:
a) quante moli di idrossido di potassio reagiscono con 0,15 l di acido solforico 0,16 M.
b) la concentrazione di H3O+ che rimangono in eccesso se si aggiungono alla soluzione altri 0,25 l di idrossido di potassio 0,16 molare
