PROVA STRUTTURATA DI CHIMICA

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Classe quarta

(Conoscenza terminologica e dei contenuti)

 

         U.D. –Le soluzioni e le loro proprietà

                   Misure di concentrazione

                   Gli acidi e le basi

                   Calcolo del pH

 

        

1.      Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA

 

1.1     Quale dei seguenti gruppi di prodotti è costituito da 3 sistemi  monofasici?

a)      Caffè, latte, olio

b)      Succo di limone, oro a 18 carati,aceto

c)      Acqua potabile, acqua di colonia,benzina

d)     Sabbia, bibita con ghiaccio, whisky

 

1.2     Fra le seguenti soluzioni acquose di cloruro di sodio, quale presenta maggiore concentrazione?

                                     a) 20 g di NaCl in 0,50 dm3 di soluzione

                                      b) 45 g di NaCl in 1,0 dm3 di soluzione

                                      c) 5,0 g di NaCl in 0,10 dm3 di soluzione

                                      d) 8,0 g di NaCl in 0,20 dm3 di soluzione

 

1.3     Se 1.00 g di NaCl sono disciolti in acqua fino ad ottenere 415 cm3 di soluzione, la concentrazione di NaCl(aq) è:

                                      a) 4,12.10-2 mol/l

                                      b) 1,40.10-1 mol/l

                                      c) 2,41.10-3 mol/l

                                      d) 1,71.10-2 mol/l

 

2.      Quesiti a scelta multipla. Scegli la risposta ERRATA e spiega brevemente perché tale risposta è da considerarsi sbagliata

 

2.1     Le proprietà colligative delle soluzioni dipendono principalmente:

                                      a) dalla costante di proporzionalità del solvente

                                      b) dal numero di particelle di soluto nel solvente

c) dalla natura chimica del soluto

                                      d) dalla molalità della soluzione

                   _________________________________________________

                   _________________________________________________

                   _________________________________________________

 

         3.      Quesito a scelta multipla. Scegli la risposta ESATTA

 

3.1     Il pH di una soluzione contenente 0,14 grammi di KOH in 250 cm3 di soluzione è:

                                      a) 12                    b) 1.10-2    

                                      c)  2                     d) 1.10-12

 

 

1.                Classifica le seguenti specie chimiche come acidi o basi e scrivi le possibili reazioni con l’acqua.

 

COMPOSTO           ACIDO         BASE                    REAZIONE

 

H2SO4          _____                  ____           _________________

        

H3PO4          _____                  ____           _________________

 

Na2O                     _____                  ____           _________________   

 

2.                Combinando a due a due le soluzioni contenenti i seguenti ioni, stabilisci quale ione precipita.

 

Pb2+    NO3-   con   K+   I-  

 

Ca2+ NO3-     con   Na+  F-

 

Cu2+  SO42-    con   Na+  S2-

 

 

3.                Risolvi i seguenti problemi.

 

3.1            Calcola a quale temperatura bolle una soluzione acquosa contenente 150 g di CuSO4 in 900 g di acqua.

 

3.2            Una soluzione contiene 20 g di una sostanza in 300 g di acqua. Sapendo che tale soluzione congela a –0,135°C, calcola la massa molare della sostanza disciolta.

 

3.3            Calcola la molalità (m) di una soluzione di un composto organico in cloroformio (Keb=3,63°C; p.eb.=61,2°C) sapendo che bolle a 70°C

 

3.4            A 25 ml di  soluzione 5 M di acido borico H3BO3, vengono aggiunti 65 ml di acqua. Calcola la molarità della nuova soluzione.

 

4.                Risolvi il seguente problema

 

4.1            Bilancia la seguente reazione acido/base:

 

H2SO4   +   KOH       <=>   K2SO4   +   H2O

                   e calcola:

a)    quante moli di idrossido di potassio reagiscono con 0,15 l di acido solforico 0,16 M.

b)    la concentrazione di H3O+ che rimangono in eccesso se si aggiungono alla soluzione altri 0,25 l di idrossido di potassio 0,16 molare

c)     la concentrazione degli OH- finale        

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