Reazioni di ossidoriduzione

RELAZIONE DI CHIMICA

OSSERVAZIONI DI SEMPLICI REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE

Obbiettivo  : Osservare delle semplici reazioni di ossidoriduzione e verificare se avvengono o no ed individuare quali sono gli elementi che si ossidano o si riducono.

Materiali  : 1)Una sbarretta di rame(Cu)  5)Solfato di zinco(ZnSO4)

  2) Una sbarretta di zinco(Zn)  6)Una sbarretta di ferro(Fe)

  3) Acido solforico(H2SO4)  7)Una sbarretta di alluminio(Al)

  4)Solfato di rame(CuSO4)

Strumenti  : 1)6 Becker

Procedimento :

-Versare in 4 becker una quantità di acido solforico.

-In ognuno di questi becker, immergere le diverse sbarrette(di rame, zinco, ferro e alluminio)

-Osservare cosa succede in ogni becker.

-Preperare il solfato di zinco e il solfato di rame nello stato liquido diluendo il solfato di zinco e il  solfato di rame nello stato solido con l’acqua distillata in altri 2 becker.

-Immergere nel solfato di zinco una sbarretta di rame e nel solfato di rame una sbarretta di zinco.

-Osservare cosa succede in ogni becker.

Osservazione :

Vediamo che ,nei becker contenente l’acido solforico, sbarrette di zinco, ferro, e alluminio fuoriescono delle bollicine(addirittura lo zinco si corrode fino a quasi scomparire).In più i becker diventano caldi.Questo ci fa capire che la reazione avviene.Mentre nel becker contenente l’acido solforico e la sbarretta di rame non succede niente.

Nel becker contenente solfato di rame + sbarretta di zinco vi è il deposito di pezzetti di colore nero.Questo ci fa capire che la reazione avviene.Mentre nel becker contenente solfato di zinco + sbarretta di rame non succede niente.

Riferimenti teorici :

La tabella allegata con la reazione, indica quali sono gli elementi che tendono più a ridursi ed ad ossidarsi.Nella tabella andando in su,si trovano gli elementi che tendono più a ridursi, mentre andando in giù si trovano gli elementi che tendono più ad ossidarsi.Prendiamo in considerazione la seguente reazione:

H2SO4 + Zn ® ZnSO4 + H2

L’elemento che si riduce è l’idrogeno(H): H1+ 1e-®H0.

L’elemento che si ossida è lo zinco(Zn) : Zn0®Zn2+

La reazione è possibile perché secondo la tabella l’idrogeno ha più tendenza di ridursi rispetto allo zinco.Questo è cioè che è accaduto.Analogamente si può dimostrare che le seguenti reazioni :

H2SO4 + Fe ® FeSO4 + H2(riduzione : H1+ ®H0/Ossidazione : Fe0®Fe2+)

H2SO4 + Al ® Al2(SO4)3 + H2(riduzione : H1+ ®H0/Ossidazione : Al0® Al3+)

CuSO4+ Zn ® ZnSO4 + Cu(riduzione : Cu2+® Cu0/ Ossidazione : Zn0® Zn2+)

Sono possibili.Mentre le reazioni :

H2SO4 + Cu ® CuSO4 + H2

ZnSO4 + Cu ® CuSO4 + Zn

Non sono possibili perché gli elementi che si dovrebbero ossidare, secondo la tabella, hanno più tendenza di ridursi rispetto all’elemento che si dovrebbe ridurre, e gli elementi che si dovrebbero ridursi , secondo la tabella, hanno più tendenza di ossidarsi rispetto all’elemento che si dovrebbe

Ossidare.

TABELLA ALLEGATA ALLA RELAZIONE

Cu2+(aq) + 2e ¨ Cu(s)	+0.34
Bi3+(aq) + 3e ¨ Bi(s)	+0.20
SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e ¨ H2SO3 (aq) + H2O(l)	+0.17
Cu2+(aq) + e ¨ Cu+(aq)	+0.15
Sn4+(aq) + 2e ¨ Sn2+(aq)	+0.15
NO3-(aq) + H2O(l) + 2e ¨ NO2-(aq) + 2OH-(aq)	+0.01
Ti4+(aq) + e ¨ Ti3+(aq)	+0.00
2H+(aq) + 2e ¨ H2(g)	+0.00
Fe3+(aq) + 3e ¨ Fe(s)	-0.04
Pb2+(aq) + 2e ¨ Pb(s)	-0.13
Sn2+(aq) + 2e ¨ Sn(s)	-0.14
In3+(aq) + 3e ¨ In(s)	-0.34
Fe2+(aq) + 2e ¨ Fe(s)	-0.44
Zn2+(aq) + 2e¨ Zn(s)	-0.76
Al3+(aq) + 3e¨ Al(s)	-1.66

Cavenati Aryo, Oldani Matteo, Pardi Andrea 2F